Semana 11 Jueves
32 Calores específico y latente.
| Preguntas | ¿Qué es el calor específico de una sustancia? | ¿Cómo se calcula el calor específico de una sustancia? | Ejemplo de calores específicos de las sustancias | ¿Qué es el calor latente de una sustancia? | ¿Cuál es el modelo matemático del calor latente de las sustancias? | ¿Que unidades se emplean en el calor especifico de una sustancia y el calor latente? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Equipo | 3 | 2 | 1 | 5 | 4 | 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Respuestas | Es la cantidad necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado. |  Q=m.c. T |
| Es la energía requerida por una sustancia para cambiar la fase de solido a liquido y de liquido a gaseoso♥ | Calor latente. [Lf]=[Cal/g] | Calor específico J/(kg·Kº) |
Calor específico y calor latente.
Q= m.Cp(Tf-Ti)
Q= Energía transferida se mide en calorías
PCI Kj/Kg PCS Kj/
| Alcohol comercial | 23860 | 26750 |
Cp = Calor especifico del material Cal/oC.Gramos
M = masa del material en gramos.
Ti= Temperatura inicial oC
Tf =Temperatura final oC
Material: Vaso de precipitados de 250 ml, sistema de calentamiento, placas de aluminio, cobre, balanza, calorímetro, pinzas para crisol.
Procedimiento:
Pesar las placas de aluminio y cobre.
Pesar 100 ml de agua en el vaso de precipitados.
Colocar la barra de metal en el vaso de precipitados y calentar hasta ebullición.
Con las pinzas colocar la barra de metal en el calorímetro con 100ml de agua, midiendo su temperatura inicial y final de equilibrio.
Observaciones:
| Temp Metal | Masa gramos | Temperatura inicial del agua | Temperatura de equilibrio | Calculo del calor especifico Cp = Q/m(Tf-Ti) |
| Aluminio | ||||
| cobre |
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